Jika Ksp CaCO3 sama dengan 5×10^-8, berapakah CaCO3 dalam air?
1. Jika Ksp CaCO3 sama dengan 5×10^-8, berapakah CaCO3 dalam air?
Jawaban:
caco3 akan menhasilkan infra merah
Penjelasan:
poin 44 jt
2. KElarutan caco3:5x10-5 tentukan ksp caco3
CaCO3 terdisosiasi menjadi Ca2+ dan CO3^2-, maka Ksp dapat dirumuskan sebagai s^2 atau kuadrat kelarutan, sehingga Ksp = (5 x 10^-5)^2 = 2,5 x 10^-9
3. kelarutan caco3 :5 x10-5tentukan ksp caco3
Ksp = (Ca^2+) (CO3^2-)
Ksp = (s) (s)
Ksp = (s)^2
Ksp = (5 x 10^-5)^2
Ksp = 25 x 10^-10
Ksp = 2,5 x 10^-9
4. Jika kelarutan CaCO3 (MR=100) dalam 500 ml adalah 5 mg maka ksp CaCO3 adalah......
Diketahui:
v=500 ml
Mr=100
m=5x10⁻³ gram
Ditanyakan :ksp CaCO₃=?
Dijawab:
cari mol:
[tex]n= \frac{m}{Mr} = \frac{5x10^-3}{100} =5x10^{-5}~mol[/tex]
Cari kelarutan,kelarutan=molaritas.
[tex]s= \frac{n}{v} = \frac{5x10^-5}{0,5} =10^{-4} molL^{-1}[/tex]
Cari ksp:
ksp=[Ca²⁺][CO₃²⁻]
ksp=[s][s]
ksp=[10⁻⁴][10⁻⁴]
ksp=10⁻⁸
5. Jika kelarutan CaCO3 (Mr=100) dalam 500 mL adalah 5 mg maka Ksp CaCO3 adalah...
konsentrasi CaCO3 jenuh = ((5/100)mmol) / 500 ml = 10^{-4} M
Ksp = [Ca2+] [ CO32-]
Ksp = 10^{-4} x 10^{-4} = 10^{-8}
6. Kelarutan CaCO3 = 5 x 0,000010, tentukan Ksp CaCO3 #bantu donk
CaCO3 <=> [Ca]²+ [CO3]²-
Ksp=[s] [s]=[s]²
s= 5×10^-5
Ksp=[5×10^-5]²
=25×10^-10
semoga membantu..
7. Kelarutan Caco3 = 5×10-5, tentukan Ksp Caco3
CaCO3 ->Ca2+ + CO3 2-
s. s
Ksp = s^2 = (5×10^-5)^2 = 25×10^-10
8. bila Ksp CaCO3 = 2,5 ×10^10 maka kelarutan CaCO3 dalam larutan Cacl2 0,1 M adalah
CaCl2 -> Ca2+ + 2Cl-
s s 2s
CaCl2 0.1M -> [Ca2+] = 0,1M
CaCO3 -> Ca+ + CO3-
s s s
Ksp = [Ca+] [CO3-]
2,5×10^10 = (0,1) (s)
s = 2,5×10^10 ÷ 10^-1
s = 2,5×10^11 mol/Liter
9. rumus KSP CaCO3 dalam senyawa
Ksp CaCO₃ = s²
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}[/tex]
Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L)
Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing.
[tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex]
Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat
AxBy ↔ xAn+ + yBm-
s xs ys
[tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex]
[tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex]
[tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex]
Maka dapat disimpulkan rumus Ksp :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex]
Contoh penggunaan rumus :
Hasil kali kelarutan (Ksp) Ag₃PO₄
Reaksi ionisasi Ag₃PO₄ :
Ag₃PO₄ ⇄ 3Ag⁺ + PO₄³⁻
s 3s s
Ksp Ag₃PO₄ = [Ag⁺]³ [PO₄³⁻]
Ksp Ag₃PO₄ = (3s)³ (s)
Ksp Ag₃PO₄ = 27s⁴
Hasil kali kelarutan (Ksp) AgN₃
Reaksi ionisasi AgN₃ adalah
AgN₃ ⇄ Ag⁺ + N₃⁻
s s s
Ksp AgN₃ = [Ag⁺] [N₃⁻]
Ksp AgN₃ = (s) (s)
Ksp AgN₃ = s²
Hasil kali kelarutan (Ksp) SrF₂
Reaksi ionisasi SrF₂ adalah
SrF₂ ⇄ Sr²⁺ + 2F⁻
s s 2s
Ksp SrF₂ = [Sr²⁺] [F⁻]²
Ksp SrF₂ = (s) (2s)²
Ksp SrF₂ = 4s³
Hasil kali kelarutan (Ksp) Ag₂CO₃
Reaksi ionidasi dari Ag₂CO₃ adalah
Ag₂CO₃ ⇄ 2Ag⁺ + CO₃²⁻
s 2s s
Ksp Ag₂CO₃ = [Ag⁺]² [CO₃²⁻]
Ksp Ag₂CO₃ = (2s)² (s)
Ksp Ag₂CO₃ = 4s³
[tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex]
Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar.
[tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex]
Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan
jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh)
jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh)
jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh
Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
senyawa CaCO₃
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Ksp CaCO₃
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
LANGKAH 1
Menentukan reaksi ionisasi senyawa CaCO₃
CaCO₃ ⇄ Ca²⁺ + CO₃²⁻
LANGKAH 2
Menentukan rumus Ksp
Reaksi ionisasi CaCO₃ adalah
CaCO₃ ⇄ Ca²⁺ + CO₃²⁻
s s s
Ksp CaCO₃ = [Ca²⁺] [CO₃²⁻]
Ksp CaCO₃ = (s) (s)
Ksp CaCO₃ = s²
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Ksp CaCO₃ = s²
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Menentukan Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496994, https://brainly.co.id/tugas/6263370, https://brainly.co.id/tugas/22730582 Menentukan kelarutan https://brainly.co.id/tugas/22496695 Ksp dari pH dan pOH https://brainly.co.id/tugas/22496844, https://brainly.co.id/tugas/6040946, https://brainly.co.id/tugas/6351099
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutan
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.10
Kata kunci : Ksp, S, kelarutan, konsentrasi, Ksp senyawa
10. ksp caco3 4.10-6 maka banyaknya caco3 yang dapat larut dalam 500 ml larutan.......gr? ( mr caco3 100 )
semoga bisa membantu ya
11. Kelarutan Caco3 = 5×10-5, tentukan Ksp Caco3
caco3 = ca²+ + co3²-
s. s s
ksp = (ca²+) (co3²-)
= (5x10-5) (5x10-5)
= 25x10-10
12. pernyataan yang telat mengenai kelarutan CaCO3 dan Ag2CO3(Ksp CaCO3 = 2,8x10^-9Dan Ksp Ag2CO3 = 8,1x10-¹²) Ket :^ = Pangkat
Kelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Kata Kunci : Kelarutan, Ksp, Hasil Kali Kelarutan
Kode : 11.7.9
Naskah Soal:
Pernyataan yang tepat mengenai kelarutan CaCO₃ dan Ag₂CO₃
(Ksp CaCO₃ = 2,8x10⁻⁹ dan Ksp Ag₂CO₃ = 8,1x10⁻¹²)
Diketahui :
Ksp CaCO₃ = 2,8x10⁻⁹
Ksp Ag₂CO₃ = 8,1x10⁻¹²
Ditanya: Pernyataan yang tepat.....?
Jawab:
Menghitung kelarutan dari CaCO₃
Reaksi kesetimbangan:
CaCO₃ <==> Ca⁺² + CO₃⁻²
jika nilai kelarutan CaCO₃ adalah s, maka:
CaCO₃ <==> Ca⁺² + CO₃⁻²
s s s
Sehingga nilai Kspnya:
Ksp CaCO₃ = [Ca⁺²] [CO₃⁻²]
= s . s
= s²
sehingga nilai kelarutannya adalah;
s = [tex] \sqrt{Ksp} [/tex]
s = [tex] \sqrt{2,8 x 10^-^9} [/tex]
s = [tex] \sqrt{28 x 10^-^1^0} [/tex]
s = 5,29 x 10⁻⁵
Nilai kelarutan dari CaCO₃ adalah 5,29 x 10⁻⁵ mol/L
Menghitung kelarutan dari Ag₂CO₃
Reaksi kesetimbangan:
Ag₂CO₃ <==> 2 Ag⁺ + CO₃⁻²
jika nilai kelarutan CaCO₃ adalah s, maka:
Ag₂CO₃ <==> 2 Ag⁺ + CO₃⁻²
s 2s s
Sehingga nilai Kspnya:
Ksp Ag₂CO₃ = [Ag⁺]² [CO₃⁻]
= (2s)² s
= 4s³
sehingga nilai kelarutannya adalah;
s = [tex] \sqrt[3]{Ksp/4} [/tex]
s = [tex] \sqrt[3]{8,1x10^-^1^2/4} [/tex]
s = [tex] \sqrt[3]{2,025 x 10^-^1^2} [/tex]
s = 1,265 x 10⁻⁴
Nilai kelarutan dari Ag₂CO₃ adalah 1,265 x 10⁻⁴ mol/L
Dari hasil perhitungan kelarutan dari CaCO₃ < Ag₂CO₃ sehingga bisa dinyatakan bahwa CaCO₃ lebih sulit larut di bandingkan Ag₂CO₃ di dalam air.
Soal-soal kelarutan dan hasil kali kelarutan lainnya bisa dipelajari melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/15435942
https://brainly.co.id/tugas/15416844
https://brainly.co.id/tugas/15411312
Selamat Belajar dan TETAP SEMANGAT!!!
13. Dalam 100 ml larutan hanya terlarut 5 mg CaCO3 hitunglah Ksp CaCO3
Materi : Hasil Kali Kelarutan
CaCO3 ----> Ca2+ + CO3=
[CaCO3]: 0.005/100 × 1000/100 = 5×10^-4 M
Ksp = [Ca2+].[CO3=]
= 5×10^-4 × 5×10^-4
= 2.5×10^-7
#ChemistryIsFun
14. ksp caco3=2×10^-8 hitung kelarutan caco3
CaCo3 = 2 x 10^-8
Ksp = (2 x 10^-8)^2
Ksp = 16 x 1^12
Ksp = 1,6 x 10^11
semoga benar
15. kelarutan caco3 (mr:100) dalam 250 mL air adalah 5mg, ksp caco3 adalah
M = gr/mr x 1000/v
= 0.005/100 x 1000/250
= 0.5 x 4
= 0.2 M
16. Ksp CaCO3=1x10^-10 tentukan kelarutan CaCO3 dalam gram per 500 ml
Kelarutan = S
Mr CaCO3 = 100
CaCO3 => Ca2+ + CO3^2-
S. S. S
Ksp = S^2
1x10^-10 = S^2
S = 1x10^-5 mol/L
S = massa/Mr x 1000/mL
1x10^-5 = massa/100 x 1000/500
Massa CaCO3 = 5x10^-4 g = 0,5 mg
17. kelarutan CaCO3 dalam air sebesar 7 mg/L. berapakah nilai Ksp CaCO3?
s CaCO3 = 7 mg/liter, Mr CaCO3 = 100
s CaCO3 = 7 mg / 100 mgr/mmol / liter = 0,07 mmol/liter = 7 x10⁻⁵ mol/liter
CaCO3 => Ca²⁺ + CO3²⁻
s s s
Ksp CaCO3 = [Ca²⁺][CO3²⁻
Ksp CaCO3 = [7x10⁻⁵][7x10⁻⁵]
ksp CaCO3 = 4,9 x10⁻⁹
18. Hasil dari CaCO3 ksp 3,8x10^-7
mngkin jwbnnya sprti itu...
19. diketahui Ksp CaCo3 =4,8 x 10-9 berapa kelarutan caco3 dalam air
Ksp CaCo3 =4,8 x 10-9 berapa kelarutan caco3 dalam air
CaCO3 --> Ca^+2 + CO3^-2
Ksp = 4,8 x 10^-9
Ksp = [Ca^+2][CO3^-2]
4,8 x 10^-9 = s x s
s^2 = 4,8 x 10^-9 = 48 x 10^-10
s = akar(48 x 10^-10) = (4x10^-5) akar3 = 6,9 x 10^-5
Jadi, kelarutan CaCO3 dalam air adalah (4x10^-5) akar3 = 6,9 x 10^-5
20. diketahui kelarutan caco3(mr=100) dalam 0,5 l air adalah 5mg. ksp caco3 adalah
Jawaban:
diketahui kelarutan CaCO₃ (Mr CaCO₃ = 100 g/mol) dalam 0,5 L air adalah 5 mg. Ksp CaCO₃ adalah 10⁻⁸.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : V air = 0,5 L
massa CaCO₃ = 5 mg = 0,005 gram
Mr CaCO₃ = 100 g/mol
Ditanya : Ksp CaCO₃ ?
Jawab :
Hitung mol CaCO₃ dengan cara :mol CaCO₃ = massa/ Mr
= 0,005 gram/ 100 g/mol
= 5 × 10⁻⁵ mol
Hitung kelarutan CaCO₃ dengan cara :M CaCO₃ = mol/ V
= 5 × 10⁻⁵ mol / 0,5 L
= 10⁻⁴ M
Hitung Ksp CaCO₃ dengan cara :Ksp CaCO₃ = [Ca²⁺] [CO₃²⁻]
= (s) (s)
= (10⁻⁴) (10⁻⁴)
= 10⁻⁸
∴Kesimpulan Ksp CaCO₃ adalah 10⁻⁸.
Pembahasan :
Kesetimbangan kelarutan berpedoman pada keadaan kesetimbangan kimia antara senyawa kimia yang berwujud padat dan larutan yang terdiri dari senyawa terlarut dan pelarut. Keseimbangan kimia akan berlangsung apabila kecepatan perpindahan antara fase padat dan cair dari molekul atau ion adalah sama.
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Kelarutan adalah jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut atau nilai perbandingan antara jumlah zat terlarut dalam suatu pelarut. satuan kelarutan (Solubility) adalah gram/100 mL larutan. atau mol/Liter.
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Hasil Kali Kelarutan adalah kondisi suatu zat yang dapat larut dalam air hingga tercapai kondisi tepat jenuh.
Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.
Rumus :
Ksp = [Mᵃ⁺]ᵇ [Nᵇ⁻]ᵃ
Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Oleh karena s dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.
Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan elektrolit XaYb dapat dinyatakan sebagai berikut.
XaYb ⇒ a Xᵇ⁺ + b Yᵃ⁻
s as bs
Ksp = [Xᵇ⁺]ᵃ [Yᵃ⁻]ᵇ
= (as)ᵃ (bs)ᵃ
Pengaruh Ion Senama Terhadap Kelarutan
Adanya ion senama dapat mempengaruhi kelarutan. Ion senama merupakan ion merupakan salah satu bahan terjadinya endapan. Kelarutan suatu endapan akan berkurang, Apabila salah satu ion senama terdapat dalam jumlah yang berlebihan. Jadi adannya ion senama di dalam larutan akan memperkecil atau mengurangi kelarutan suatu zat tersebut.
Menurut azas kesetimbangan Le Chatelier “apabila konsentrasi salah satu ion diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah berlawanan, yaitu konsentrasi yang diperbesar menjadi sekecil mungkin.” Keberadaan ion senama ini dapat mempengaruhi reaksi kesetimbangan.
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/6249547
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/2694523
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/69344
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/2854686
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/21522541
Materi tentang contoh soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) https://brainly.co.id/tugas/20999544
______________________________________________________
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mata pelajaran : Kimia
Bab : 10
Kode : 11.7.10
kata Kunci : kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp)
0 comments: