Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2 dengan karbon pada temperatur tinggi,menurut reaksi: 2C(s) +SiO2(s) ---> SiC(s) + CO2 (Ar Si=28, 0=16) Jika 4,5 g karnon direaksikan dengan 3,0 g SiO2 menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah
1. Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2 dengan karbon pada temperatur tinggi,menurut reaksi: 2C(s) +SiO2(s) ---> SiC(s) + CO2 (Ar Si=28, 0=16) Jika 4,5 g karnon direaksikan dengan 3,0 g SiO2 menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah
Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2 dengan karbon pada temperatur tinggi,menurut reaksi: 2C(s) +SiO2(s) ---> SiC(s) + CO2 (Ar Si=28, 0=16) Jika 4,5 g karnon direaksikan dengan 3,0 g SiO2 menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah 75%.
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex]
[tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex]
Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi,
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex]
[tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex]
Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.
Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :
1. Persamaan reaksi harus sudah setara
2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi
3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)
4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi
5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya
4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas
[tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex]
Menentukan dengan massa molekul relatif
[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex]
dengan,
n = jumlah mol (mol)
gram = massa (gram)
Mr = massa molekul relatif
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~(Kadar~Zat)}}}[/tex]
Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) dan fraksi mol.
[tex]\mathbf{Persentase~zat~dalam~campuran }[/tex]
a. Persen massa (%)
Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex]
b. Persen volume (%)
Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran
[tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
massa C = 4,5 gram
massa SiO₂ = 3,0 gram
massa SiC = 1,5 gram
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Persentase hasil Silikon karbida atau karborundum pada reaksi
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Menentukan jumlah mol (n) karbon (C)n C = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]
n C = [tex]\frac{4,5}{12}[/tex]
n C = 0,375 mol
Menentukan Mr dari SiO₂Mr SiO₂ = 1. Ar Si + 2. Ar O
Mr SiO₂ = 1. 28 + 2. 16
Mr SiO₂ = 28 + 32
Mr SiO₂ = 60
Menentukan jumlah mol (n) SiO₂n SiO₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
n SiO₂ = [tex]\frac{3,0}{60}[/tex]
n SiO₂ = 0,05 mol
Menentukan jumlah mol (n) SiC[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex]
Persamaan reaksi yang terjadi adalah
2C (s) + SiO₂ (s) → SiC (s) + CO₂ (g)
M 0,375 mol 0,05 mol - -
R 0,100 mol 0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol
S 0,275 mol - 0,05 mol 0,05 mol
maka, jumlah mol SiC yang terbentuk adalah 0,05 mol
Menentukan Mr SiCMr SiC = 1. Ar Si + 1. Ar C
Mr SiC = 1. 28 + 1. 12
Mr SiC = 28 + 12
Mr SiC = 40
Menentukan massa SiCn SiC = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
massa SiC = n SiC x Mr
massa SiC = 0,05 x 40
massa SiC = 2 gram
Menentukan persentase hasil SiC%SiC = [tex]\frac{massa~percobaan}{massa~teori} ~x~100%[/tex]
%SiC = [tex]\frac{1,5~gram}{2~gram} ~x~100%[/tex]
%SiC = 75%
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Persentase silikon karbida atau karborundum (SiC) pada reaksi tersebut adalah 75%.
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
Kata kunci : massa, mol, jumlah mol, kadar senyawa, persen senyawa, persen massa, persamaan reaksi, koefisien reaksi
2. silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2 dengan karbon pada temperatur tinggi menurut reaksi : 2C(s) + SiO(s)》 SiC (s)+ CO2(g) . Jika 4.5 gr Karbon direaksikan dengan 3 gr SiO2 menghasilkan 1.5 gr Silikon karbida, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah A. 20% B. 38% C. 60% D. 75% E. 90%
A klo g salah karna 4,5+3 =1,5. ~>7.5 ~>1,5 ~>7,5:1.5 =5 => 100%:5=20%.
3. Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2 (Ar Si = 28, O = 16) dengan karbon (Ar C = 12) pada temperatur tinggi menurut reaksi: 2C (s) + SiO2 (s) → SiC (s) + CO2 (g) Jika 4,5 g karbon direaksikan dengan 3,0 g SiO2 menghasilkan 1,5 g karborundum maka persentase hasil reaksi tersebut adalah .... A. 20% B. 38% C. 60%
Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2 (Ar Si = 28, O = 16) dengan karbon (Ar C = 12) pada temperatur tinggi menurut reaksi: 2C (s) + SiO2 (s) → SiC (s) + CO2 (g) Jika 4,5 g karbon direaksikan dengan 3,0 g SiO2 menghasilkan 1,5 g karborundum maka persentase hasil reaksi tersebut adalah 75%.
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex]
[tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex]
Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi,
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex]
[tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex]
Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.
Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :
1. Persamaan reaksi harus sudah setara
2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi
3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)
4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi
5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya
4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas
[tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex]
Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa.
Contoh :
MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O
Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat
senyawa kristal
Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara :
a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya.
b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”.
[tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex]
Menentukan dengan massa molekul relatif
[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex]
dengan,
n = jumlah mol (mol)
gram = massa (gram)
Mr = massa molekul relatif
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~(Kadar~Zat)}}}[/tex]
Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase/kadar (%), part per million (ppm) , molaritas/konsentrasi (M), molalitas/kemolalan (m) dan fraksi mol.
[tex]\mathbf{1.~Persentase~zat~dalam~campuran }[/tex]
a. Persen massa (%)
Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex]
b. Persen volume (%)
Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran
[tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{volume~zat~dalam~campuran}{volume~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
massa C = 4,5 gram
massa SiO₂ = 3,0 gram
massa SiC = 1,5 gram
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Persentase hasil Silikon karbida atau karborundum pada reaksi
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Menentukan jumlah mol (n) karbon (C)n C = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]
n C = [tex]\frac{4,5}{12}[/tex]
n C = 0,375 mol
Menentukan Mr dari SiO₂Mr SiO₂ = 1. Ar Si + 2. Ar O
Mr SiO₂ = 1. 28 + 2. 16
Mr SiO₂ = 28 + 32
Mr SiO₂ = 60
Menentukan jumlah mol (n) SiO₂n SiO₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
n SiO₂ = [tex]\frac{3,0}{60}[/tex]
n SiO₂ = 0,05 mol
Menentukan jumlah mol (n) SiC[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex]
Persamaan reaksi yang terjadi adalah
2C (s) + SiO₂ (s) → SiC (s) + CO₂ (g)
M 0,375 mol 0,05 mol - -
R 0,100 mol 0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol
S 0,275 mol - 0,05 mol 0,05 mol
maka, jumlah mol SiC yang terbentuk adalah 0,05 mol
Menentukan Mr SiCMr SiC = 1. Ar Si + 1. Ar C
Mr SiC = 1. 28 + 1. 12
Mr SiC = 28 + 12
Mr SiC = 40
Menentukan massa SiCn SiC = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
massa SiC = n SiC x Mr
massa SiC = 0,05 x 40
massa SiC = 2 gram
Menentukan persentase hasil SiC%SiC = [tex]\frac{massa~percobaan}{massa~teori} ~x~100%[/tex]
%SiC = [tex]\frac{1,5~gram}{2~gram} ~x~100%[/tex]
%SiC = 75%
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Persentase silikon karbida atau karborundum (SiC) pada reaksi tersebut adalah 75%.
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223----------------------------------------------
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
Kata kunci : massa, mol, jumlah mol, kadar senyawa, persen senyawa, persen massa, persamaan reaksi, koefisien reaksi
4. Silikon karbida (SiC) adalah bahan keramik yang dibuat dengan mereaksikan pasir kwarsa, SiO2 dengan karbon bubuk pada suhu tinggi menurut reaksi (belum setara): SiO2 + 3C ---> SiC + 2CO jika 120 kg pasir diolah menghasilkan 64 kg SiC, maka rendemen reaksi tersebut adalah.... (Mr SiO2 = 60, Mr SiC = 40) A. 20% B. 40% C. 60 % D. 80% E. 100%
Jawaban:
Rendemen silikon karbida (SiC) yang dihasilkan dari mereaksikan 120 kg pasir kwarsa ([tex]SiO_{2}[/tex]) dengan karbon bubuk adalah 80%. Perhitungan rendemen dilakukan dengan cara mencari massa SiC secara teoritis berdasarkan persamaan reaksi, kemudian dilanjutkan dengan menghitung rendemen dengan rumus :
Kadar = [tex]\frac{massa sebenarnya}{massa teoritis}[/tex] x 100%
Penjelasan:
Diketahui:
Reaksi: [tex]SiO_{2}[/tex] + 3C → SiC + 2CO
massa [tex]SiO_{2}[/tex] = 120 kg = 120.000 g
massa SiC = 64 kg
Mr [tex]SiO_{2}[/tex] = 60
Mr SiC = 40
Ditanya:
Kadar SiC = ......
Penyelesaian:
mol [tex]SiO_{2}[/tex] = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
= [tex]\frac{120000}{60}[/tex]
= 2000 mol
Berdasarkan reaksi, mol SiC yang dihasilkan adalah sebagai berikut:
mol SiC = [tex]\frac{koefisien SiC}{koefisien SiO_{2} }[/tex] x mol [tex]SiO_{2}[/tex]
= [tex]\frac{1}{1}[/tex] x 2000
= 2000 mol
massa SiC = mol x Mr
= 2000 x 40
= 80000 g
= 80 kg
Kadar SiC = [tex]\frac{massa SiC sebenarnya}{massa SiC teoritis}[/tex] x 100%
= [tex]\frac{64}{80}[/tex] x 100%
= 80%
Jadi rendemen dari reaksi tersebut adalah 80%.
Materi tentang rendemen hasil reaksi dapat disimak pada link:
https://brainly.co.id/tugas/11001996
#BelajarBersamaBrainly
5. Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2 (Ar Si = 28, O = 16) dengan karbon (Ar C = 12) pada temperatur tinggi sesuai persamaan kimia:2C(s) + SiO2(s) → SiC(s) + CO2(g).Jika 4,5 g karbon direaksikan dengan 3,0 g SiO2 menghasilkan 1,5 g karborundum, persentase hasil reaksi tersebut adalahA. 20%B. 38%C. 60%D. 75%E. 90%
Jawaban:
Jadi, Jawabannya adalah D. 75%
Penjelasan:
Maaf klo salah
Semoga membantu
6. Silikon dibuat dengan cara mereduksi pasir silika (SiO2) dengan coke (jelaga) pada pemanas listrik. Tuliskan reaksi yang terjadi!. terima kasih
Kalau tdk slh, unsur silikon kemurnian 98% itu dapat diperoleh dari reduksi pasir (mengandung sebagian besar SiO2) dengan coke (C) atau kalsium karbida (CaC2 )) dalam tanur listrik suhu tinggi.
Persamaan reaksinya :
SiO2 + 2C ----> Si + 2CO
7. Reaksi ionisasi SiO2 atau silikon dioksida adalah
Reaksi ionisasinya:
[tex] SiO_2 \ \rightarrow \ Si^{4+} \ + \ 2O^{2-} [/tex]
»PEMBAHASAN«8O = 2.6 untuk mencapai kestabilan akan menangkap 2 elektron untuk menjadi [tex] O^{2-} [/tex]
Reaksi ionisasinya:
[tex] SiO_2 \ \rightarrow \ Si^{4+} \ + \ 2O^{2-} [/tex]
#GeniuzS05
#SAYIDI
8. 6. Karborundum atau biasa dikenal dengan silikon karbida dapat diperoleh dengan mereaksikan silikon dioksida dengan karbon pada suhu tinggi, berdasarkan persamaan reaksi:C(s) + SiO2(s) → SiC(s) + CO2(g) (belum setara)Jika 6 gram karbon direaksikan dengan 12 gram silikon dioksida menghasilkan 6,4 gram karborundum, persentase hasil reaksi tersebut adalah .... (Ar Si = 28, O = 16, C = 12)
Jawaban:
Untuk menentukan persentase hasil dapat dilihat dari produk yang dihasilkan.
Mencari mol produk :
mol SiC = massa / Mr
Mol SiC = (6,4 gram) / (40 gram / mol) = 0,16 mol (Fakta)
Mencari mol reaktan :
mol C = massa / Ar
mol C = (6 gram) / (12 gram / mol) = 0,5 mol
mol SiO₂ = massa / Mr
mol SiO₂ = (12 gram) / (60 gram / mol) = 0,2 mol
Persamaan Reaksi : (perhitungan teoritis)
Perbandingan mol sama dengan koefisien
2 C (s) + SiO₂ (s) → SiC (s) + CO₂ (g)
m 0,5 mol 0,2 mol
r 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol
s 0,1 mol - 0,2 mol 0,2 mol
(teoritis)
Persentasi hasil reaksi :
% produk = (mol fakta / mol teoritis) × 100%
% produk = (0,16 mol / 0,2 mol) × 100%
% produk = 80%
9. Reaksi Si02 dengan karbon pad temperature tinggi dapat menghasilkan silikon karbida atau karborundum menurut reaksi: C(s) + Si02(s) -> SiC(s) + C02 (reaksi belum setara) Jika 4,5 gram karbon direaksikan dengan 3,0 gram Si02 maka akan menghasi|kan karborundum sebanyak.... (Ar Si= 28, Ar O= 16, dan Ar C = 12) A. 3,0 gram B. 4,5 gram C. 2,0 gram O. 3,5 gram E. 2,5 gram Mohon bantuannya....
Jawaban: 2 gram
Penjelasan:
Persamaan reaksi setara:
2C + SiO2 -> SiC + CO2
mol SiO2 = mol SiC
= 3 g/60 g/mol = 0,05 mol
massa SiO2
= 0,05 mol.40 g/mol = 2 gram
10. Karborundum SiC dikenal sebagai salah satu bahan keras yang banyak dipakai sebagai batu asah. Karborandum dapat dibuat dengan pemanasan pasir bersama-sama batubara. Komponen utama pasir yang berperan adalah SiO2. Dari 155 gram SiO2 berapa gram karborandum paling banyak dapat diperoleh ?
Batubara = karbon (C)
mol SiO₂ = gr/Mr = 155/60,1 =2,579 mol
SiO₂ + 3 C ⇒ SiC + 2 CO
2,579 2,579
massa SiC = mol x Mr = 2,579 x 40,1 = 103,4 gram
11. Silikon (Si) merupakan salah satu unsur yang termasuk metaloid dan banyak dimanfaatkan dalam industri material tingkat tinggi. Silikon dapat bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa yang dinamakan silika (SiO2) berdasarkan reaksi berikut. Si + O2 SiO2 a. Untuk menghasilkan 8 gram silika, berapa mol silicon yang dibutuhkan? b. Jika pada reaksi 1, 4 gram silikon direaksikan dengan 5 gram gas oksigen. Zat apa yang bertindak sebagai reaksi pembatas? c. Dari perhitungan 3(b), tentukan massa maksimal silika yang dapat dihasilkan? d. Jika dalam suatu eksperimen, diperoleh % perolehan (%yield) sebesar 75%. Berapakah massa SiO2 yang dihasilkan dalam eksperimen tersebut?
Penjelasan:
a. mol silika = 8 g÷60 g/mol = 0,1333 mol
Si + O2 -> SiO2
Berdasarkan koefisien stoikiometri,
mol SiO2 = mol Si = mol O2 = 0,1333 mol
b. mol Si = 1,4 g÷28 g/mol = 0,05 mol
mol O2 = 5 g÷32 g/mol = 0,1563 mol
pereaksi pembatas adalah reaktan yang habis bereaksi duluan atau reaktan yang punya mol terkecil setelah molnya dibagi dengan koef stoikiometrinya.
Koefisien stoikiometri tiap reaktan adalah 1, sehingga pereaksi pembatasnya adalah Si.
c. massa max SiO2 bisa didapat bila semua Si bereaksi.
Si + O2 -> SiO2
mula" 0,05 0,1563
reaksi. 0,05 0,05 0,05
sisa - 0,1063 0,05
massa SiO2 = mol SiO2 sisa . Mr SiO2 = 0,05 mol . 60 g/mol = 3 g = massa teoretis
d. 75% = 0,75
% yield = (massa real÷massa teoretis)
0,75 = (massa real÷3 g)
massa real = 2,25 g
12. Silikon karbida dan karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2 (Ar Si = 28 O = 16 ) dengan karbon (Ar C = 12) pada temperatur tinggi, menurut reaksi: 2C(s) + SiO2(s) → SiC(s) + CO2(g). Jika 4,5 g karbon direaksikan dengan 30 g SiO2 menghasilkan 1.5 g karborundum , maka persentase hasil reaksi tersebut adalah...A. 20% B. 38% C. 60% D. 75% E. 90%
Jawaban:
d
Penjelasan:
menentukan nilai mol masing-masing senyawa
mol C = 4,5/12 mol (gr C/Ar C)
= 0,375 mol
mol SiO2 = 3/60 mol (Mr SiO2 = 60)
= 0,05 mol
Jika yang bereaksi 0,375 mol C maka berdasarkan koefisien reaksinya, nilai mol SiO2 yang bereaksi adalah 1/2 × 0,375 mol = 0,1875 mol. Hal ini tidak mungkin karena nilai mol SiO2 yang tersedia hanyalah 0,05 mol. Dengan demikian, yang bereaksi habis adalah SiO2.
tentukan massa dari karborundum dengan berpedoman pada nilai mol SiO2.
mol SiC = 1/1 × mol SiO2.
= 0,05 mol
massa SiC = mol SiC × Mr SiC
= 0,05 × 40 gram
= 2 gram
Massa karborundum yang diperoleh adalah 1,5 gram, sedangkan menurut perhitungan teori diperoleh 2 gram, persentasenya adalah:
(1,5)/2 × 100% = 75%
Jadi. persentase hasil reaksi tersebut adala 75% (D).
13. silikon karbida (Mr=40) dapat dibuat pada suhu tinggi menurut reaksi : Sio2(s) + 3C (s) ---> Sic (s) + 2CO (g) jika digunakan 2,4 g Sio2 (Mr = 60) dan 2,4 g C (Ar = 12), massa silikon karbida yang terbentuk adalah...a. 1,6 gb. 2,7 gc.3,2 gd.4,8 ge.5,4 g
massa silicon karbida yang terbentuk adalah 1,6 gram
14. kenapa silikon dioksida tulisannya jadi SIO2??
Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Tata Nama Senyawa
Jawab
Kenapa Silikon dioksida ditulis jadi SiO2..?
Itu karena senyawa.SiO2 merupakan ikatan kovalen yang terjadi antara unsur non logam dengan nonlogam lainnya..
ikatan yang terjadi antara unsur ini tidak ada ion yang terjadi..
[Si] dibaca = silikon
[O] dibaca = oksida
Si+O = SiO → Silikon monoksida
Si + O2 → Silikon dioksida
Thanks
15. [KIMIA] Silikonkarbida atau Karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2 (Ar Si=28, O=16) dengam Karbon (Ar C = 12) pada temperatur tinggi, menurut reaksi: 2C(s) + SiO₂(s) --> SiC(s) + CO₂(g) Jika 4,5 gram karbon direaksikan dengan 3,0 gram SiO₂ menghasilkan 1,5 gram karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah? Tolong dibantu menjawab ya kak..
[tex]Mr\ SiO_2=60\\Mr\ SiC=40\\2C+SiO_2\rightarrow SiC+CO_2\\\text{Menentukan reaktan pembatas:}\\~~~C~~~~~~~SiO_2\\\dfrac{4,5}{2.12}~~\ \textgreater \ ~~\dfrac{3}{60}\rightarrow SiO_2\text{ sebagai reaktan pembatas}\\\\SiC\ teroritis\ yang dihasilkan=\dfrac{3}{60}\times40=2\ gram\\\\\%\ hasil=\dfrac{1,5}{2}\times100\%=\boxed{\boxed{\bold{75\ \%}}}[/tex]
16. Silikon karbida (Mr= 40) dapat dibuat pada suhu tinggi menurut reaksi SiO2 +3C __SiC+ 2CO Jika di gunakan 2,4 g SiO2 (mr=60) dan 2,4 g C (Ar = 12), maka massa silikon karbida yang terbentuk adalah
Silakan dicek lagi jawabannya, takutnya ada yang salah angka hehehe
17. Silikon dapat dipisahkan dari senyawa dengan cara mereduksi sio2 menurut reaksi
Silikon dapat dipisahkan dari senyawa dengan cara mereduksi SiO₂.
Silikon termasuk unsur golongan IV A yang terletak pada periode ketiga dalam sistem periodik unsur. Silikon berasal dari kata sillex yang berarti batu api, ditemukan pada tahun 1823.
PembahasanSilikon di alam ditemukan dalam bentuk mineral. Mineral - mineral silikon yang banyak ditemukan di antaranya ortoklase (K₂O.Al₂O₃.6SiO₂), kaolin (Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O), atau albit (Na₂O.Al₂O₃.6SiO₂). Selain sebagai mineral juga ditemukan sebagai silikat atau silikon dioksida (SiO₂). Senaywa silikon dioksida dapat ditemui dalam berbagai bentuk di antaranya pasir kuarsa dan sebagai batu - batuan seperti akik dan opal. Tanah liat yang digunakan sebagai bahan baku pembuatan keramik juga mengandung silikon. Selain itu silikon juga terdapat pada jasad renik seperti tanam diatomae.
Pembuatan silikon
Silikon diperoleh dengan cara mereduksi SiO₂. Reaksi reduksi ini dilakukan di dalam tungku listrik dengan batang karbon atau kalsium karbida (CaC₂). Di dalam tungku ini batang karbon dialiri arus listrik hingga berpijar sehingga kristal SiO₂ tereduksi. Persamaan reaksinya :
SiO₂ (s) + 2C (s) → Si (s) + 2CO (g)
Selain dengan reduksi SiO₂, silikon juga dapat diperoleh dengan cara memanaskan silikon tetrahalida. Proses pemanasan ini dilakukan pada suhu tinggi dengan menggunakan pereduksi gas hidrogen. Dengan persamaan reaksi :
SiCl₄ (g) + 2H₂ (g) → Si (s) + 4HCl (g)
Pelajari lebih lanjut
1. Materi tentang mineral silikon https://brainly.co.id/tugas/8275678
2. Materi tentang pengolahan silikon https://brainly.co.id/tugas/2741613
3. Materi tentang reaksi reduksi silikon https://brainly.co.id/tugas/2407841
4. Materi tentang mineral di alam brainly.co.id/tugas/18508425
5. Materi tentang pengolahan bijih logam brainly.co.id/tugas/9873113
-----------------------------
Detil jawaban Kelas: XII Mapel: KimiaBab: Kimia UnsurKode: 12.7.3
Kata Kunci: pengolahan silikon, reduksi
18. Question 3 Silikon karbida, bahan abrasif, dibuat dari reaksi silikon dioksida dengan grafit. Not yet answered Marked out of 2.00 SiO2 +3C SIC + 2CO Jika 100 g SiO2 dan 100 g direaksikan sejauh mungkin, manakah pernyataan berikut yang benar Flag question Select one: O A. Kedua reaktan akan dikonsumsi sepenuhnya, tanpa ada satupun yang tersisa O B. 44 g SiO2 akan tersisa O C. 82 g C akan tersisa O D.40 g C akan tersisa O E. 111 g SiO2 akan tersisa
Jawaban:
B
maaf kalau ga salah:)
19. Reaksi Si02 dengan karbon pad temperature tinggi dapat menghasilkan silikon karbida atau karborundum menurut reaksi: C(s) + Si02(s) -> SiC(s) + C02 (reaksi belum setara) Jika 4,5 gram karbon direaksikan dengan 3,0 gram Si02 maka akan menghasi|kan karborundum sebanyak.... (Ar Si= 28, Ar O= 16, dan Ar C = 12) A. 3,0 gram B. 4,5 gram C. 2,0 gram O. 3,5 gram E. 2,5 gram Mohon bantuannya....
Jawaban:
(C.) 2,0 gram
Penjelasan:
Terlampir.
[tex]\boxed{\star\ Semoga\ Membantu\ \star}[/tex]
20. Jika silikon dibuat dengan mereaksikan SiO2 dan karbon, ramalkan silicon yang dapat diperoleh dari 2 ton SiO2. (Diketahui Ar Si = 28 , O =16)
SiO2 + C --> Si + CO2
Mr SiO2 = 28 +16 +16 = 60 gram
2 ton itu 2000 kg (2000000 gram)
Mol SiO2 = 2000000 / 60 = 33.333,33 mol
SiO2 + C --> Si + C
SiO2 = 33.333,33 mol
Si = 33.333,33 mol
(Perbandingan koefisiennya sama sama 1)
Ubah mol Si jadi gram
Massa = Ar * Mol = 33.333,33 * 28 = 933.333,333 gram
Massa silikon kira kira adalah 933.333,333 gram
0 comments: